解析：选C　要形成离子键，必须形成阴、阳离子。B中三种元素可形成的Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3 等，都是离子化合物；C中三种元素可形成HNO3、HNO2、NH4NO3等，既有离子化合物，又有共价化合物；A、D中三种非金属元素只能形成共价化合物。

　　7．下列说法正确的是(　　)

　　A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子键

　　B．溶于水能导电的物质中一定含有离子键

　　C．具有离子键的化合物是离子化合物

　　D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用

　　解析：选C　非金属之间也可能形成离子键，如NH4Cl等；某些共价化合物溶于水也能导电，如HCl、H2SO4等；分子中两个或多个原子之间都可以形成化学键，化学键不仅仅指多个原子之间强烈的相互作用。

　　8．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的是(　　)

　　A．NH4Cl===NH3↑＋HCl↑

　　B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3

　　C．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

　　D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　解析：选D　A项，NH4Cl中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，NH3、HCl中不含离子键、非极性键；B项，NH3、CO2、H2O中均不含有离子键和非极性键，NH4HCO3中不含非极性键；C项，NaCl、NaClO、H2O中均不含非极性键。

　　9．配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一缺电子的微粒结合。如NH就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(缺电子)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：

　　(1)下列微粒中可能存在配位键的是______________。

　　A．CO2 B．H3O＋

　　C．CH4 D．NH3

　　(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：______________________________。

　　(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：

　　甲：OHHO、乙： -O-O-H，式中O→O表示配位键，在化学反应中

O→O键遇到还原剂时易断裂。化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；