答案:D

9.判断下列反应的熵值的变化,在每小题后面的横线上填上"增加""减小"或"无明显变化"。

(1)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　　　　。

(2)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　　　　。

(3)(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)　　　　。

(4)Cu(s)+Cl2(g)CuCl2(s)　　　　。

(5)将少量KNO3晶体溶解在水中　　　　。

解析:判断熵值变化的依据是同温同压下,气态熵值>液态熵值>固态熵值,状态都是气态时,看物质的量的多少,物质的量越多,熵值越大。故(1)减小,(2)无明显变化,(3)增加,(4)减小。(5)KNO3溶于水时KNO3K++NO_3^"-" ,自由移动离子数目增多,因此熵值增加。

答案:(1)减小　(2)无明显变化　(3)增加　(4)减小　(5)增加

10.有A、B、C、D 4个反应:

反应 A B C D ΔH/(kJ·mol-1) 10.5 1.80 -126 -11.7 ΔS/(J·mol-1·K-1) 30.0 -113.0 84.0 -105.0

则在任何温度都能自发进行的反应是　　　　;任何温度都不能自发进行的反应是　　　;另两个反应中,在温度高于　　　　　时可自发进行的反应是　　　　,在温度低于　　　　　　　时可自发进行的反应是　　　　　。

解析:将表中数据代入公式ΔG=ΔH-TΔS;当ΔG<0时,反应可自发进行,当ΔG>0时,反应不可自发进行。

答案:C　B　77 ℃　A　-161.6 ℃　D

B组

1.下列说法正确的是(　　)

A.若某自发反应的ΔS>0,则该反应一定有ΔH<0

B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH=+185.57 kJ·mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

解析:自发反应必有ΔH-TΔS<0,当ΔS>0时,ΔH<0或ΔH>0都可能,A选项错;吸热的自发反应一定是熵增大的,B选项正确;应将焓变和熵变综合起来即利用复合判据进行判断,C选项错;使用催化剂只能降低反应的活化能,加快化学反应速率,但不能改变反应的方向,D选项错。

答案:B

2.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是(　　)

A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的