解析：选C　先滴加KSCN溶液，不显红色，说明溶液中不含Fe3＋；再滴加氯水后显红色，说明此时溶液中生成了Fe3＋，因此溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋。滴加酸性高锰酸钾溶液后溶液退色，不能说明Fe3＋的存在情况。

　　6．已知下述三个实验均能发生化学反应：

① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 　　下列判断正确的是(　　)

　　A．实验①中铁钉只做还原剂

　　B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

　　C．实验③中发生的是置换反应

　　D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

　　解析：选A　实验①中铁钉做还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

　　7．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)

　　①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应

　　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

　　A．只有① B．只有①③

　　C．只有①②③ D．全部

　　解析：选B　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

　　8．向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是(　　)

　　A．Cu2＋、Fe2＋ B．Fe2＋、Fe3＋

　　C．Fe3＋、Cu2＋ D．只有Fe2＋

解析：选A　可依据离子共存的解题思路进行分析，因为Fe3＋和铜不能共存，所以