M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液 　　

　　C　[本题通过电极变化来确定电极，N棒变细，即N极上发生氧化反应，应为负极，N棒金属较活泼，A、D项错误；由M棒变粗，可知电解质溶液中含金属阳离子，B项错误。]

　　5．把A、B、C、D四块金属沉浸在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连可以组成多种原电池。A、B相连时，A作负极；C、D相连时，D极上有气泡逸出；A、C相连时，A极质量减少；B、D相连时，B作正极。则四种金属的活动性顺序由大到小排列正确的是(　　)

　　A．A>B>C>D B．A>C>B>D

　　C．A>C>D>B D．B>D>C>A

　　C　[原电池中相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化，质量减少，正极发生还原反应，有物质析出，由题意可得金属的活动性顺序为A＞B、C＞D、A＞C、D＞B，故A＞C＞D＞B。]

　　6．被称之为"软电池"的纸质电池是采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰)作为传导体，电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确的是(　　)

　　【导学号：41722040】

　　A．该电池的正极为锌

　　B．该电池反应中二氧化锰起催化作用

　　C．当0.1 mol Zn完全溶解时，转移电子的个数为1.204×1024

　　D．电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－

D　[反应过程中Zn元素的化合价由0→＋2，Mn元素的化合价由＋4→＋3，故该电池的负极为锌，A项错误；MnO2在正极得电子，B项错误；当0.1 mol Z