应析出0.0200 mol的铜，其质量1.28 g。

　　答案：B

　　4．(对应考点二)用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为

　　(　　)

　　A．10mn B．10m

　　C．10n D．40mn

　　解析：阳极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当生成560 mL O2时转移0.1 mol电子，阴极为Mn＋得电子，即Mn＋＋ne－===M，根据反应中转移0.1 mol电子和生成m g金属，则＝，解得Mr(M)＝10mn。

　　答案：A

　　5．(对应考点一)关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是(　　)

　　A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

　　B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

　　C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

　　D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

　　解析：电解食盐水时发生的反应：

　　阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑

　　阴极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

　　总反应：2NaCl＋2H2O\s\up7(通电(通电)2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

　　对照分析选项，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，溶液呈棕色，B正确；阴极附近产生大量的OH－，滴加酚酞后变红色，C错误；电解后生成NaOH，溶液呈碱性，D错误。

　　答案：B

　　6．(实验题)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________(填">""＝"或"<")2 L，原因是_____________________________________。

装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定NaOH溶液的浓度，常用的方法为________。