【详解】向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，氢气和氮气不能完全转化；达到平衡时放出热量Q1kJ小于92.4kJ；假定0.5mol N2和1.5mol H2完全反应，达到平衡时放出热量Q2 kJ，根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1可知，放出的热量为： =46.2kJ，由于合成氨是可逆反应，故反应物不能完全反应，所以放出的热量Q2小于46.2kJ；得到Q1＞2Q2；综上所述可知：2Q2﹤Q1﹤92.4；答案选A。

4.反应A(g)＋3B(g) == 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1　 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1　 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，其中反应速率最快的是

A. ① B. ② C. ③ D. ④v

【答案】D

【解析】

【分析】

不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，注意反应速率单位要相同。

【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故各物质表示的反应速率与其化学计量数之比越大，反应速率越快，

=0.225mol·L－1·min－1=0.00375 mol·L－1·s－1

=0.2mol·L－1·s－1

=0.2mol·L－1·s－1

=0.225mol·L－1·s－1

所以反应速率v（D）＞v（B）=v（C）＞v（A），答案选D。

【点睛】本题考查反应速率快慢比较，难度不大，常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较；（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快。

5.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 B. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

C. 合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 D. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出