溶度积与温度有关,B项错误。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小,D项错误。

答案:C

10.某温度下,下列难溶化合物所形成的饱和溶液的物质的量浓度最大的是(　　)

A.CaCO3(Ksp=5.0×10-9)

B.PbSO4(Ksp=2.530×10-8)

C.CuCl(Ksp=1.72×10-7)

D.BaSO4(Ksp=1.10×10-10)

解析:本题要求比较难溶电解质在水中的溶解能力。用溶度积直接比较时,物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。对于同类物质,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强。

答案:C

11.在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子,已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需要的pH最小(　　)

A.Fe3+ B.Cr3+

C.Zn2+ D.Mg2+

解析:欲要所需的pH最小,则氢离子浓度最大,即氢氧根离子浓度最小。列式计算比较得铁离子开始沉淀时所需的pH最小。

答案:A

12.(1)在25 ℃下,向浓度均为0.1 mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成　　　沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,(c"(" Br^"-" ")" )/(c"(" Cl^"-" ")" )=　　　　。

[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

解析:(1)由于Ksp[Cu(OH)2]

　　(2)所谓沉淀共存,就是AgCl、AgBr都有,(c"(" Br^"-" ")" )/(c"(" Cl^"-" ")" )=(K_sp "(" AgBr")" )/(K_sp "(" AgCl")" )=(5"." 4×10^("-" 13))/(2"." 0×10^("-" 10) )=2.7×10-3。

答案:(1)Cu(OH)2　Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH_4^+

　　(2)2.7×10-3

(建议用时:30分钟)

1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中,正确的是(　　)

A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行,但速率相等

B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度,AgCl的溶解度减小

D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,AgCl的溶解度不变

解析:AgCl固体在溶液中存在溶解平衡,当达到溶解平衡时,AgCl固体生成Ag+和Cl-的速率必然等于Ag+和Cl-结合成AgCl固体的速率,A项正确;没有绝对不溶的物质,B项错误;一般说来,温度升高,固体的溶解度增大,C项错误,但少数固体的溶解度随温度升高而降低,如Ca(OH)2;向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体,增大了c(Cl-),平衡向左移动,AgCl的溶解度减小,D项错误。