了0.09 mol电子，则n＝ ⑵ 根据上题推断结果，配平下列离子方程式：

Fe(OH)3 + ClO－ + OH－＝ FeO4n－ + Cl－ + H2O

　　⑶ 结合以上反应，推测FeO4n－能与下列哪些物质反应 （填序号）

A．F2 B．CO2 C．H2S D．O2

12．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：

【I】向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；

【II】向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 试回答下列问题：

　　⑴ FeCl3蚀刻铜箔反应生成FeCl2和CuCl2的离子方程式为

证明蚀刻后的混合物溶液仍存在Fe3+的操作是

⑵ 过程【I】加入铁屑的主要作用是

从固体中分离出铜需采用的方法是

⑶ 过程【II】中发生主要反应的化学方程式为

13．下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

⑴ 单质F的化学式是________ ，写出物质A的一种用途 。

⑵ 写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式 ，

　　写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式 ，

⑶ 溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：

，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式 。

⑷ 溶液I中所含金属离子是_____________ 。

14．化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。

【方案一】称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。