【解析】选D。NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性,所以酸性:HX>HY>HZ,故A、C错误;根据"越弱越水解"可知B错误;D选项是正确的物料守恒关系式。

3.室温下,关于下列四种溶液的叙述中,正确的是 (　　)

序号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 NaOH CH3COOH HCl 浓度/mol·L-1 0.01 0.01 0.01 0.01 A.由水电离出的c(H+):①=②=③=④

B.②、③混合呈中性,所需溶液的体积:③>②

C.溶液的pH:②>①>④>③

D.①、④等体积混合,所得溶液中离子的浓度:[NH_4^+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]

【解析】选B。本题主要考查弱电解质的电离及盐的水解。A项,NH3·H2O是弱碱,电离出的[OH-]小于同浓度的NaOH,故水电离出的[H+]:①>②,同理③>④。B项,②、③恰好完全反应时生成CH3COONa,其水溶液因CH3COO-水解呈碱性,若要使混合后溶液呈中性,需CH3COOH过量,故所需溶液的体积:③>②,正确。C项,溶液的pH:②>①>③>④。D项,①、④等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl,NH_4^+水解使溶液呈酸性,溶液中离子浓度:[Cl-]>[NH_4^+]>[H+]>[OH-]。

4.下列有关盐溶液的说法正确的是 (　　)

A.水中加入NH4Cl固体,可使水的电离平衡正向移动,且所得溶液呈酸性

B.若盐NaX溶液的pH为8,则中和1 mol HX酸,需要的NaOH稍小于1 mol