C．硫酸镁溶液的质量大 D．无法确定

15．把NaHCO3和Na2CO3 .10H2O混合6.56克溶于水，制成100ml溶液，其中Na+物质的量浓度为0.5mol/L ，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为 ( )

A． 2.65 g B． 3.91 g C． 5.3 g D． 4.23g

16．下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）

A． 滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B． 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C． 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2 的反应是放热反应

D． 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O再与水和二氧化碳反应

17．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的是

A． 钠与氧气 B． 氢氧化钠与二氧化碳

C． 碳酸钠与盐酸 D． 过氧化钠与水反应

18．某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

A． 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－

B． 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42-

C． 无法确定沉淀C的成分

D． 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+

二、非选择题：

19．工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气。

（1）该反应的化学方程式是：__________，改写成离子方程式是__________。