解析混合后SO_4^2"-" 的物质的量n(SO_4^2"-" )=0.3 mol·L-1×0.1 L+0.2 mol·L-1×0.05 L×3=0.06 mol,溶液的体积V=0.1 L+0.05 L=0.15 L。则混合后溶液中SO_4^2"-" 的物质的量浓度:c(SO_4^2"-" )=(n"(" SO_4^2"-" ")" )/V=(0"." 06mol)/(0"." 15" " L)=0.40 mol·L-1。

答案C

4用10 mL 0.1 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则这三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是(　　)

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3

C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

解析设BaCl2为1 mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可以看出,能沉淀1 mol Ba2+需SO_4^2"-" 1 mol,而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol、1 mol、1 mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1/3∶1∶1=1∶3∶3。

答案C

★550 mL物质的量浓度为4.4 mol·L-1,密度为1.24 g·mL-1稀硫酸中溶质的质量分数为(　　)0(导学号59950017)

A.35% B.70% C.18% D.0.035%

解析w(H2SO4)=(50×10^("-" 3) L×4"." 4" " mol"·" L^("-" 1)×98" " g"·" mol^("-" 1))/(50" " mL×1"." 24" " g"·" mL^("-" 1) )×100%=35%。

答案A

6(1)40 g NaOH溶于水配成1 000 mL溶液,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为　。

(2)利用50 mL 10 mol·L-1的盐酸配制2 mol·L-1的盐酸,则所选容量瓶的规格是　　　　。

(3)标准状况下11.2 L HCl气体通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为　　　　　　　　。

解析(1)40 g NaOH的物质的量是1 mol,体积是1 000 mL时,浓度是1 mol·L-1。

　　(2)据稀释规律得出,0.05 L×10 mol·L-1=2 mol·L-1×V,解得V=0.25 L,故容量瓶规格是250 mL。

　　(3)11.2 L HCl气体的物质的量是(11"." 2" " L)/(22"." 4" " L"·" mol^("-" 1) )=0.5 mol,通入水中,溶解后配成1 L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5 mol÷1 L=0.5 mol·L-1。

答案(1)1 mol·L-1　(2)250 mL　(3)0.5 mol·L-1

7实验室配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。

第一阶段:用托盘天平称取5.2 g无水BaCl2晶体。

第二阶段:溶解配制0.1 mol·L-1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步:A.将游码拨至0.2 g处;B.将游码拨至"0"处;C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸,调节天平两边的螺母使天平平衡;D.取走药品,将砝码放回砝码盒内;E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡;F.在右盘上放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填字母):