B. 溶液中OH-向电极a移动

C. 正极的电极反应式为O2+4e－+4H+=2H2O

D. 负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O

【答案】C

【解析】

【分析】

该装置工作原理是原电池的原理，a电极为原电池的负极，b电极为原电池的正极，电解质溶液为碱性。

【详解】A.O2在电极b上得到电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e－+2H2O =4OH-,故A正确；

B.溶液中OH-向负极移动，就是OH-向电极a移动，故B正确；

C.正极的电极反应式为O2+4e－+2H2O =4OH-,故C错误；

D.NH3在负极失去电子发生氧化反应，负极的电极反应式为2NH3－6e－+6OH－=N2+6H2O，故D正确；

本题答案为C。

6.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是

选项 实验操作和现象 实验结论 A 将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后滴加四氯化碳振荡静置，下层呈紫红色 Fe3＋氧化性强于I2 B. 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含NH4+ C 向 CH3COONa溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 CH3 COONa水解是吸热反应 D. 在含Fe3+和Al3+均为0.1mol/L的溶液中滴加烧碱稀溶液，先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀 Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Al(OH)3]

A. A B. B C. C D. D