由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)

A. 0～15 s内用C表示的平均反应速率为v(C)＝0.001 mol·L－1·s－1

B. 0～15 s内v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1

C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

【答案】D

【解析】

【详解】A、C的状态为固体，浓度为常数，不能表示化学反应速率，故A错误；

B、根据化学反应速率数学表达式，v(A)=(0.1－0.07)mol/L÷15s=0.002mol/(L·s)，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)/2=0.002mol/(L·s)÷2=0.001mol/(L·s)，故B错误；

C、升高温度，正逆反应速率都加快，故C错误；

D、减小反应体系的体积，压强增大，化学反应速率加快，故D正确，答案选D。

6.分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热化学方程式和说法正确的是(　　)

A. S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1

B. S(s，正交)===S(s，单斜)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1

C. S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.83 kJ·mol－1

D. 单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性

【答案】C

【解析】

【分析】

利用反应物总能量和生成物总能量高低进行判断，如果反应物总能量大于生成物总能量，此反应为放热反应，反之为吸热反应。

【详解】A、1molS(s,单斜)和1molO2(g)的总能量大于1molSO2(g)的总能量，此反应为放热反应，即△H<0，S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g) △H=－297.16kJ·mol－1，故A错误；