d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)/V(待测)，可知c(待测)偏大，故d正确；

　　e．滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故e错误；

　　f．酸式滴定管在使用前没有润洗,标准液被冲稀，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故f正确；

　　故选cdf；

　　(7)用0.10mol·L－1的标准盐酸滴定三次，消耗盐酸的平均体积为(20.10+20.00+19.90)/3mL=20.00mL，

　　 HCl~~~~~~~~~NaOH

　　 1 1

　　0.10mol·L－1×20mL n(NaOH)，解之得n(NaOH)=0.002mol，

　　则烧碱样品的纯度为

　　0.002mol×10×40g·mol－1/1g=80%。

　　【点睛】

　　本题考查中和滴定，解题关键：明确中和滴定原理及操作方法，(6)为易错点，注意掌握中和滴定误差分析方法与技巧，(7)为难点，要先求出所耗体积的平均值，再根据方程式计算。

　　10．1 12 4 1 2 或 2 大于 9:2

　　【解析】

　　【分析】

　　(1)根据1个硫酸分子中有2个氢原子，可求出C(H＋)；根据Kw求出C(H＋)；

　　(2)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，c(H＋)由0.01mol·L－1变为0.0001mol·L－1；

　　(3)常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，如果是酸C(H+)=0.01mol/L，如果是碱C(OH-)=0.01mol/L；

　　(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸。

　　(5)依据酸碱反应实质为H＋+OH－=H2O，常温下溶液中c(H＋)c(OH－)=10-14，混合后溶液显酸性，说明氢离子过量，结合定量关系计算混合溶液中过量的氢离子浓度为10-2mol·L－1，得到酸碱溶液的体积比。

　　【详解】

　　(1)0.05mol·L－1硫酸溶液中，C(H＋)═2c(SO42－)=0.1mol·L－1，则pH=-lgC(H＋)═1；

　　0.01mol·L－1，氢氧化钠为强碱，则溶液中氢氧根离子浓度c(OH－)=10-2mol·L－1，常温下Kw=10-14，依据Kw=c(H＋)c(OH－)，C(H＋)=10-14/10-2=10-12mol·L－1，则溶液pH=-lg10-12=12；

　　(2)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL，溶液中氢离子浓度c(H＋)由0.01mol·L－1变为0.0001mol·L－1，则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4；

　　(3)如果是酸：c(H＋)==0.01mol·L－1，溶液的pH=-lg0.01=2；

　　如果是碱c(OH－)=0.01mol·L－1，c(H＋)=1×10-14/C(OH－)mol·L－1=1×10-14/0.01mol·L－1=1×10-12mol·L－1，该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12；

　　(4)pH相等的酸中，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为强酸，小的为弱酸，所以HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸；

　　(5)pH=12的NaOH溶液中c(OH－)=10-2mol·L－1，pH=1的HCl溶液c(H＋)=0.1mol·L－1；设氢氧化钠溶液体积为V(碱)，酸溶液体积为V(酸)，依据溶液混合后pH=2，氢离子过量，混合溶液中氢离子浓度计算为：c(H＋)=(0.1V(酸)-0.01V(碱))/(V(酸)+V(碱))=0.01，解得V(碱)：V(酸)=9：2。

　　【点睛】

　　本题考查了溶液pH的计算，解题关键：掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法，易错点(3)常温下，由水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，如果是酸C(H+)=0.01mol/L，如果是碱C(OH-)=0.01mol/L；难点(5)酸碱混合反应后溶液PH的计算应用，酸碱反应的定量计算，明确混合后溶液显酸性列式计算是解题关键。