离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体。]

　　7．下列关于物质熔、沸点的比较不正确的是(　　)

　　A．Si、SiC、金刚石的熔点依次降低

　　B．SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔点依次升高

　　C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高

　　D．PH3、NH3、H2O的沸点依次升高

　　A　[因Si、SiC、金刚石都是原子晶体，键能的大小顺序为C-C键>Si-C键>Si-Si键，所以Si、SiC、金刚石的熔点依次升高。]

　　8．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是(　　)

物质 B结构单元(有12个B原子) SF6分子 S8分子 HCN 结构模型示意图 备注 熔点1 873 K - 易溶于CS2 - 　　A.单质B属于原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含有20个正三角形

　　B．SF6是由极性键构成的非极性分子

　　C．由S8构成的固态硫属于原子晶体

　　D．HCN的结构式为H-C≡N

C　[由题图知，每个B原子具有×5＝个共价键，12个B原子共含有12×＝30个共价键，每个三角形中含有的共价键数目为×3＝，故形成的三角形数目为30÷＝20，A正确；SF6的空间构型为对称结构，分子极性抵消，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B正确；固态硫是由S8构成的，该晶体中存在的微粒是分子，所以属于分子晶体，故C错误；HCN分子中有1个碳原子、1个氮原子和1个氢原子，原子半径为碳原子>氮原子>氢原子，所