两溶液中OH－浓度之比为＝＝，所以B项正确。

考点　溶液的酸碱性和pH

题点　由溶液的pH计算[H＋]或[OH－]

4.25 ℃时，若pH＝a的10体积某强酸溶液与pH＝b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系(　　)

A.a＋b＝14 B.a＋b＝13

C.a＋b＝15 D.a＋b＝7

答案　C

解析　酸中n(H＋)＝10－a×10，碱中n(OH－)＝×1＝10－14＋b，根据混合后溶液呈中性，故n(H＋)＝n(OH－)，即10－a×10＝10－14＋b，所以a＋b＝15。

考点　溶液pH的计算

题点　酸、碱溶液混合的pH计算

5.对于常温下pH＝1的硝酸溶液：

(1)若升温到100 ℃，溶液中的[OH－]＝1×10－11 mol·L－1，则100 ℃时水的离子积为 。

(2)该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为 。

(3)该溶液中水电离出的[H＋]与pH＝3的硝酸中水电离出的[H＋]之比为 。

(4)加水稀释，水的电离平衡 (填"向左""向右"或"不")移动。

答案　(1)1×10－12 mol2·L－2　(2)1012∶1　(3)1∶100　(4)向右

解析　(1)pH＝1的硝酸溶液[H＋]＝10－1 mol·L－1，若升温到100 ℃，

Kw＝[H＋][OH－]＝10－1×1×10－11mol2·L－2＝1×10－12 mol2·L－2。

(2)水电离出的[H＋]等于水电离出的[OH－]，即 mol·L－1＝10－13 mol·L－1，所以该溶液中硝酸电离出的[H＋]与水电离出的[H＋]之比为10－1 mol·L－1∶10－13 mol·L－1＝1012∶1。

(3)pH＝1的硝酸溶液中水电离出的[H＋]为10－13 mol·L－1。pH＝3的硝酸溶液中＝ mol·L－1＝10－11 mol·L－1，故pH＝1的硝酸溶液与pH＝3的