8．化学反应A2＋B22AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是(　　)

　　A．该反应是吸热反应

　　B．1 mol A-A键和1 mol B-B键断裂能放出x kJ的能量

　　C．2 mol A-B键断裂需要吸收y kJ的能量

　　D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

　　9．燃烧1 g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则这一反应的热化学反应方程式为(双选)(　　)

　　A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝＋50 kJ·mol－1

　　B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

　　ΔH＝－1 300 kJ·mol－1

　　C．2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O

　　ΔH＝－2 600 kJ

　　D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

　　ΔH＝－2 600 kJ·mol－1

　　10．如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是(　　)

　　11．已知反应3H2＋N22NH3为放热反应，由此推断出(　　)

　　A．氢气和氮气在常温常压下，不需要任何能量就可以迅速发生反应

　　B．3 mol氢气和1 mol氮气所具有的总能量低于2 mol氨气所具有的总能量

　　C．断裂1 mol NN键和3 mol H-H键吸收的能量小于形成6 mol N-H键所放出的能量

　　D．氢气和氮气是高能极不稳定的物质，氨气是低能且非常稳定的物质

　　12．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

　　CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1

　　现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(　　)

　　A．1∶1 B．1∶3

　　C．1∶4 D．2∶3