镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。若烘干时间过长，Fe被氧气氧化产生Fe2O3，使减少的质量减轻，因此会导致测定结果偏小，正确。

3．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是(　　)

A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘

B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据

C．镀锌铁皮发生电化学腐蚀时，锌发生氧化反应

D．食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度

【答案】D

【解析】食醋中含有醋酸等有机酸。食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。

4．下列有关中和滴定的叙述正确的是(　　)

A．滴定时，标准液的浓度一定越小越好

B．用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好

C．滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差

D．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化

【答案】D

【解析】A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。

5．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是(　　)

A．石蕊，由蓝变红

B．甲基橙，由黄变橙

C．酚酞，红色褪去

D．甲基橙，由橙色变黄

【答案】B

【解析】用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，滴定终点的溶液是饱和CO2的水溶液，溶液的pH为3.9。因此应选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙。

6．以水为溶剂进行中和滴定的原理是H3O＋＋OH－＝2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2 (l)＋SO2(l)SO＋SO2＋。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是(　　)