15．室温下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如右图，下列说法不正确的是（ ）

　　A．HX为弱酸

　　B．M点c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

　　C．将P点和N点的溶液混合，呈酸性

　　D．向N点的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)

16．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是

化学式 电离常数 HClO K=3×10－8 H2CO3 K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11 A．NaClO+NaHCO3 =HClO+Na2CO3

B．NaClO+CO2+H2O =HClO+NaHCO3

C．2NaClO+CO2+H2O =2HClO+Na2CO3

D．2HClO +Na2CO3 =2NaClO +CO2↑+H2O

17.(12分)按要求回答下列问题：

(1)常温下向一定体积的0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是________(填字母，下同)。

A．溶液中导电粒子的总数减小

B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

C．溶液中不变

D．当溶液极稀时，溶液中减小

(2)①常温下，将V1 mL 0.15 mol·L－1稀硫酸与V2 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝________(溶液体积变化忽略不计)。

②常温下，将V1 mL pH＝3的HA溶液与V2 mL pH＝11的NaOH溶液混合，则下列说法