分子的立体构型第2课时

参考答案与试题解析

一．选择题（共13小题）

1．【分析】A．甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键；

B．杂化轨道用于成σ键和填充孤电子对；

C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，分子中正负电荷重心不重合；

D．甲醇分子之间形成氢键，甲醛分子之间不能形成氢键。

【解答】解：A．甲醛分子中，H原子与C原子相连，碳元素的电负性相对较小，甲醛分子间不能形成氢键，故A错误；

B．HCHO中C原子成2个C﹣H键、1个C＝O双键，杂化轨道数为3，C原子采取sp2杂化，CH3OH分子中C原子形成3个C﹣H键、1个C﹣O键，杂化轨道数为4，C原子采取sp3杂化，故B错误；

C．甲醛分子是平面三角形，碳原子位于三角形内部，结构不对称，分子中正负电荷重心不重合，所以极性分子，故C正确；

D．甲醇分子之间形成氢键，甲醛分子之间不能形成氢键，故甲醇的沸点高于甲醛的沸点，故D错误。

故选：C。

2．【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数＝σ 键个数+（a﹣xb）；H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H﹣O极性共价键和配位键．

【解答】解：A．H3O+中，O原子的价层电子对数＝3+（6﹣1﹣3×1）＝4，则O原子采取sp3杂化，故A错误；

B．H3O+中，O原子的价层电子对数＝3+（6﹣1﹣3×1）＝4，则O原子采取sp3杂化，故B错误；

C．在H3O+中O原子成3个共价键键，其中含有1个配位键，故C正确；

D．H3O+离子中不存在非极性键，存在的都是H﹣O极性共价键，故D错误。