参考答案

　　1．解析：氢氟酸与SiO2反应：4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故工业上一般用氢氟酸制雕花玻璃及毛玻璃。烧碱也与SiO2反应，但反应生成的Na2SiO3是一种黏合剂。

　　答案：C

　　2．解析：H2SO4虽然是由SO3与H2O化合制得，但工业上并不直接用H2O或稀硫酸来吸收SO3，因为容易形成酸雾，不利于SO3的吸收，为了尽可能提高吸收率，工业上用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂。

　　答案：C

　　3．解析：传统无机非金属材料缺点为质地较脆，经不起热冲击，所以A选项正确。新型无机非金属材料不但克服了传统的无机非金属材料的缺点，还具有若干优点，如能承受高温、强度较高、具有电学特性等，B选项错误，D选项正确。高温结构材料具有能承受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点，C选项正确。

　　答案：B

　　4．解析：①人造刚玉的主要成分是Al2O3；②玛瑙的主要成分是SiO2；④变色眼镜含溴化银和微量氧化铜。

　　答案：D

　　5．解析：航天飞机返回地球大气层时，其表面的温度极高，铝合金、合金钢、塑料都不能保护航天飞机。耐高温的新型陶瓷可以保护航天飞机。

　　答案：C

　　6．解析：玻璃中有SiO2，能与碱性溶液反应生成硅酸盐。故盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。氢氟酸能腐蚀玻璃，不能盛放在玻璃容器中。

　　答案：D

　　7．解析：A项，光导纤维的主要原料是SiO2；B项，兵马俑是陶瓷制品；C项，瓷盘是硅酸盐制品，水晶成分是SiO2，不是硅酸盐制品；D项，粗硅制单晶硅反应：Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，涉及氧化还原反应。

　　答案：A

　　8．解析：(1)本题考查玻璃的原料。由泥沙、纯碱和生石灰组成的原料，可直接制得玻璃，属于一种硅酸盐产品。

　　(2)从窑顶加水发生下列反应：C＋H2O(g) CO＋H2。CO和H2都具有还原性，可将Fe2O3还原成Fe3O4、FeO。

　　(3)CaO和CaCO3均溶于盐酸，但只有CaCO3与盐酸作用产生气泡，故用盐酸可以验证石灰石的存在；SiO2不溶于盐酸能溶于NaOH溶液，故用NaOH溶液可以验证石英的存在。

　　答案：(1)B　(2)Fe2O3　CO和H2　Fe3O4和FeO　(3)先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现，若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

　　9．解析：(1)陶瓷的主要特性有：抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等。

　　(2)实验室中最常用的坩埚是瓷坩埚，加热时，NaOH与瓷坩埚反应，所以熔融烧碱时，一般用铁坩埚。

　　(3)食醋的主要成分是醋酸，能溶解铅、镉等金属，长期使用易造成重金属离子中毒。

(4)工业制陶瓷的主要原料是黏土。