A．常温下pH=1 的溶液： K+、HCO3-、Br-、Ba2+

　　B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

　　C．所含溶质为FeCl3的溶液：K+、SO42-、NO3-、H+

　　D．强碱性溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

　　13．下列离子方程式中，书写正确的是

　　A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

　　B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32-=H2O+CO2↑

　　C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

　　14．下表中对离子方程式的评价合理的是

选项 化学反应及其离子方程式 评价 A H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： H++ SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+ 正确 D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO3- 正确 　　

　　二、填空题

　　15．对下列物质进行分离或提纯，把有关操作的序号写在的空格内。

　　a．蒸馏 b．分液 c．加适量水，过滤 d．萃取分液

　　（1）除去碳酸钙中混有的少量氯化钠_______

　　（2）分离互溶的液体：乙酸（沸点118℃） 乙酸乙酯（沸点77.1℃） ______

　　（3）分离汽油和水_______

　　（4）从碘水中提取碘_______

　　16．某同学称取一定质量的MgCl2固体配成溶液，在该溶液中加入一定量的稀盐酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。

　　请回答下列问题：

　　(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有____________(填字母)。

　　A．天平 B．烧杯 C．漏斗 D．玻璃棒

　　(2)OA段反应的离子方程式为________________________________。

　　(3)AB段反应的离子方程式为______________________________。

　　(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是___________________________，反应的离子方程式为__________________________________。

　　三、计算题

　　17．现有73gHCl气体，计算：

　　（1）该气体为___ mol。

　　（2）该气体所含分子数为_________个。

　　（3）该气体在标准状况下的体积为___ L。

　　（4）将该气体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为_______mol/L

　　四、推断题

　　18．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。

　　（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。

　　（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。

　　（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。

　　五、实验题

　　19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。