C．离子晶体的熔点不一定比金属晶体高

　　D．离子晶体都能导电

　　D　[A项中，金属键和离子键均无方向性和饱和性，使金属晶体和离子晶体均能形成紧密堆积结构；B项中，两类晶体都含有阳离子；C项中，离子晶体熔、沸点较高，金属晶体的熔、沸点虽然有较大的差异，但大多数的熔、沸点是比较高的；D项中，离子晶体在固态时不导电。]

　　5．X、Y都是ⅡA(Be除外)族的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)

　　A．晶格能：XCO3＞YCO3

　　B．阳离子半径：X2＋＞Y2＋

　　C．金属性：X＞Y

　　D．氧化物的熔点：XO＜YO

　　A　[碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)＞T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X＞Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋＞Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋＞Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔点、沸点的因素可知，晶格能：XCO3＜YCO3，氧化物的熔点：XO＜YO，A项错误，D项正确。]

　　6．下图是金属晶体内部结构的简单示意图

　　仔细观察该结构，以下有关金属能导电的理由中正确的是(　　)

　　A．金属能导电是因为含有金属阳离子

　　B．金属能导电是因为含有的自由电子在外电场作用下做定向运动

　　C．金属能导电是因为含有电子且无规则运动

D．金属能导电是因为金属阳离子和自由电子的相互作用