2019-2020学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业(5)
2019-2020学年人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业(5)第3页

  答案 (1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b

  解析 盐酸是一元强酸,硫酸是二元强酸,醋酸是一元弱酸。当其物质的量浓度相同时,硫酸的c(H+)最大,醋酸的c(H+)最小。同体积、同物质的量浓度的三种酸,硫酸消耗的NaOH最多。当其c(H+)相同、体积相同时,醋酸的物质的量最多,与锌反应产生的氢气最多。

  7.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。

  (1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:

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(1) 鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式:

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  (3)水电离生成H3O+和OH-叫作水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为

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  答案 (1)H2O2H++HO、HOH++O

  (2)H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(HO2)2+2H2O

  (3)H2O2+H2O2H3O+HO

  解析 H2O2看成是二元弱酸,电离方程式分步写,即H2O2H++HO,HOH++

O。H2O2+Ba(OH)2===BaO2+2H2O或2H2O2+Ba(OH)2===Ba(HO2)2+2H2O。根据H2O+

H2OH3O++OH-的自偶电离知H2O2自偶电离的方程式为H2O2+H2O2H3O+HO。

  8.试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。

  答案 方法一:在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液呈红色,加入醋酸铵固体,振荡溶液,溶液颜色明显变浅。c(H+)变小,是由于加入的CH3COO-使平衡向左移动,由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。

方法二:取一定体积的溶液,用pH试纸测其溶液的pH,然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍,再测定溶液的pH,若稀释前后溶液的pH改变小于2,说明存在上述电离平衡。