C．分别加入等浓度的盐酸至溶液呈中性，消耗盐酸的体积：①＜②

　　D．n(HF)＋n(F-)＝n(HClO)＋n(ClO-)

12．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 (　　)

A．Ksp[Fe(OH)3]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

13．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池。铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池。铁和高氯酸钾的热电池反应为 KClO4(s)＋4Fe(s)＝KCl(s)＋4FeO(s) ΔH， 下列说法正确的是（ ）。

　　A．ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，其值越小

　　B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应

　　C．正极反应式为KClO4(s)＋8e-＝KCl(s)＋4O2-(l)

　　D．生成1 mol FeO转移8 mol电子

14．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF4）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO2+4HBF4 2Pb(BF4)2+2H2O[已知：HBF4、Pb(BF4)2均是易溶于水的强电解质]。下列说法中不正确的是( )

　　A．放电时，溶液中的BF4- 向负极移动

　　B．放电时，转移1mol电子时正极减少的质量为119.5g

　　C．充电时，阳极附近溶液的酸性减弱

　　D．充电时，阴极的电极反应式为Pb2++2e-=Pb

15．下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 (　　)

　　A．② B．②③ C．①② D．①②③

16．已知：RCH2OHRCHORCOOH。某有机物X的化学式为C5H12O，能和钠反应放出氢气。X经酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液氧化最终生成Y（C5H10O2），若不考虑立体结构。X和Y在一定条件下生成酯最多有（ ）

　　A．4种 B．8种 C．16种 D．32种

第Ⅱ卷 （非选择题）

二、非选择题

17．高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿(主要成分是