B. 将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中

C. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液

D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

【答案】D

【解析】

【详解】A.40gNaOH物质的量为1mol，溶解在1L水中，溶液的体积增大，物质的量的浓度小于1mol/L ，故A项错误；

B.将1L 1mol/L的浓盐酸加入9L水中，溶液的体积小于10L，物质的量浓度大于1mol/L，故B项错误；

C. 没说明标准状况下， 22.4L HCl气体物质的量不一定为1mol ，溶于水配成1L 溶液后物质的量浓度不一定为1mol/L，故C项错误；

D.10gNaOH物质的量为0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，溶液的浓度为1mol/L，故D项正确；

综上所述，本题选D。

9.下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是

A. 500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1

B. 500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1

C. 500mL溶液中Cl－离子总数为0.2NA

D. 500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3NA

【答案】A

【解析】

试题分析：A、500 mL0.2mol•L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol•L-1，故A错误；B、0.2mol•L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1，故B正确；C、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol•L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。

【考点定位】考查溶质浓度和离子浓度的关系

【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。