2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)

高二上学期期中考试化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，利用速率之比等于化学计量数之比计算v(NH3)，则v(NH3)=×ν(H2)=×0.45mol/(L•s)=0.3mol/(L•s)，故2s末NH3的浓度为0.3mol/(L•s)×2s=0.6mol/L，故选D．

　　2．B

　　【解析】

　　【详解】

　　2A(g) + B(g) 2C(g)

　　起始浓度(mol/L) 2 1 0

　　转化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6

　　2s后浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6

　　用物质 A 表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝ 0.3 mol·L－1·s－1，故①正确；用物质 B 表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s＝ 0.15mol·L－1·s－1，故②错误；2 s 时物质 A 的转化率为0.6÷2＝30％，故③错误；由计算知2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1，故④正确。

　　本题选B。

　　【点睛】

　　本题重点在进行可逆反应的有关计算时，一般采用"三段式"进行，即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量，然后依据已知条件列式计算即可。

　　3．C

　　【解析】

　　将不同物质的化学反应速率转化为同一种物质的化学反应速率，在单位相同的条件下其数值越大化学反应速率越快，将这几种物质的化学反应速率都转化为A的化学反应速率，①v(A) = 0.15 mol • L-1 • s-1；②v(A)=v(B)/2=0. 2 mol • L-1 • s-l；③v(A)=v(C)/2=0. 15 mol • L-l • s-1；④v(A)=v(D) = 0. 5 mol • L-l • s-1；所以化学反应速率快慢顺序是④>②>③=①，故选C。

　　点睛：本题考查化学反应速率快慢顺序判断，解题关键：将用不同物质表示的速率换算成用同一物质表示的速率，再比较。侧重考查学生计算及判断能力，易错点：比较速率大小顺序时必须要统一单位。难点：换算时两物质计量数间关系，这也是易错点。

　　4．B

　　【解析】

　　【详解】

　　①增加C(s)的量，并不改变C(s)的浓度，则反应速率不变；

　　②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；

　　③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则速率不变；

　　④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小；

　　综上所述，符合题意的为①③；答案选B。

　　【点睛】

　　一般固体或纯液体的浓度视为一定值，故增加固体或纯液体的量并没有增大其浓度，对反应的速率影响不大。

　　5．B

　　【解析】

　　【详解】

　　A.反应前 2min，n(Y)变化了2-1.4=0.6mol，反应速率为：v(Y)=0.6/(10×2)=0.03 mol• L-1min-1,根据速率和系数成正比可知v(Z)=2v(Y)=6.0×l0-2 mol• L-1min-1，A错误；

　　B.反应在10min时达到平衡，因此平衡时各物质浓度为：c(X)=0.4/10=0.04 mol• L-1 , c(Y)=0.4/10=0.04 mol• L-1，c(Z)= 2×(2-0.4)/10=0.32mol• L-1；该温度下此反应的平衡常数=0.322/0.042=64, B正确；

　　C.该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入2molZ，在等温等容条件下，等效于加压过程，平衡不移动，新平衡时X的体积分数不变，故C错误；

　　D. 反应进行到10 min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)

　　【点睛】

　　针对X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,反应，如果反应达到平衡后，在等温等容条件下，再充入2molZ，等效于给该反应加压过程，由于反应前后气体的体积不变，所以平衡不移动；如果反应达到平衡后，在等温等压条件下，再充入2molZ，等效于等压过程，与原平衡等效。

6．C