反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3

则△H3= ______ （用含a、b的代数式表示）．

1. 某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：

（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程必须用到的2种定量仪器是 ______ 和 ______ ．

（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．

①量取25.00 mL草酸溶液

②酸化KMnO4溶液的酸应为 ______ ．（选填"盐酸"或"稀硫酸"或"稀硝酸"）

③配平离子方程式：□MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O

④滴定达到终点的标志是 ______ ．

（3）在上述实验中，下列操作一定会造成测定结果偏低的是 ______ ．

A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．锥形瓶水洗后未用草酸溶液润洗

C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

2. 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：

氢氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 1.5 6.5 沉淀完全的pH 3.7 9.7 Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和______（写一种）．碳酸锶与盐酸