③用CCl4提取碘时除了用CCl4还可以选用的试剂是（________）（填字母序号）

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。

（4）利用海底的"可燃冰"制作的燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。

（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO2能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填"大于、等于或小于"）a点逆反应速率。

②平衡时CO2的物质的量浓度是___________mol/L。

③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。

A．单位时间内消耗1molCO2，同时生成3mol H2

B．混合气体的密度不随时间变化

C．CH3OH、H2的浓度不再随时间变化

D．CH3OH和H2O浓度相等

15、I、废水废气对自然环境有严重的破坏作用，大气和水污染治理刻不容缓。

(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为__________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:

实验过程中应将温度控制在_________。

Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为_______。

(2)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图1所示。A包含物质的化学式为N2和__________。