第1节 原电池

1.下列说法正确的是(　　)。

　　A.构成原电池正极和负极的材料都必须是金属

　　B.在原电池中,电子流出的一极是负极,该电极被还原

　　C.原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

　　D.原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能

　　【解析】原电池也可以用石墨作电极,A项错误。电子流出的一极是负极,该电极被氧化,B项错误。电子的定向移动产生电流,C项正确。原电池将化学能转化为电能,转化效率较高,但不能全部转化为电能,原电池工作时发热就是将一部分能量转化为热能,D项错误。

　　【答案】C

2.已知某原电池一极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+,则另一极的电极反应式可能是(　　)。

　　A.H2-2e-2H+　　　　B.2H++2e-H2↑

　　C.Fe2++2e-Fe D.2Ag++2e-2Ag

　　【答案】D

3.将两份过量的锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是(　　)。

　　【解析】加入CuSO4溶液,Zn置换出Cu,形成原电池,加快反应速率,由于H2SO4定量,因此产生H2的体积相同。

　　【答案】B

4.某同学根据离子方程式2Fe3++Fe3Fe2+来设计原电池,下列设计方案中可行的是(　　)。

　　A.电极材料为Fe和Zn,电解质溶液为FeCl3溶液

　　B.电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为Fe(NO3)3溶液

　　C.电极材料为Fe和石墨,电解质溶液为FeCl2溶液

　　D.电极材料均为石墨,电解质溶液为FeCl3溶液

　　【解析】据反应2Fe3++Fe3Fe2+知,负极发生的氧化反应为Fe-2e-Fe2+,因此Fe作负极,正极应是活动性比Fe弱的金属或碳棒,电解质溶液应是可溶性铁盐,B项可行。

【答案】B