利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P原子的电子排布式为1s22s22P63s23Px13Py13Pz1，所以把15P原子的电子排布式写成了1s22s22P63s23Px23Py1违背了洪特规则，答案选D。

考点：考查核外电子排布的有关判断

5.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是(　　)

A. CO2　H2S B. C2H4　CH4 C. C60　C2H4 D. NH3　HCl

【答案】B

【解析】

试题分析：CO2、甲烷是含有极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键的非极性分子，H2S、氨气和HCl是含有极性键的极性分子，C60是含非极性键的非极性分子，答案选B。

考点：考查共价键、分子极性的判断。

6.为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（ ）

A. 3d84s2 B. 3d10

C. 3s23p63d2 D. 3s23p64s2

【答案】C

【解析】

试题分析：原子在第三电子层上有10个电子，这说明该元素的核外电子数是2+8+10+2＝22，则根据核外电子排布规律可知该元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，答案选C。

考点：考查核外电子排布

7.下列是几种原子的基态电子排布，第一电离能最大的原子是( )

A. 1s22s22p6 B. 1s22s22p63s23p3

C. 1s22s22p63s23p2 D. 1s22s22p63s23p64s2

【答案】A

【解析】

【详解】1s22s22p6是Ne元素，1s22s22p63s23p3是P元素，1s22s22p63s23p2是Si元素，1s22s22p63s23p64s2是Ca元素，这几种元素中Ne元素最外电子层达8电子稳定结构，最难失去电子的是Ne元素，所以第一电离能最大的是Ne元素，答案选A。

8.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种"类硅"元素，后来被德国化学家文克