A．3.75 mL B．7.5 mL

　　C．8.75 mL D．10.5 mL

　　【解析】　由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，15 mL NO2与水反应后生成5 mL NO，通入O2后将发生反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3,5 mL NO完全反应，需通入O2的体积为5 mL×＝3.75 mL，若要使试管内液面仍保持在原高度，通入的O2需与5 mL NO完全反应后仍剩余5 mL，故应通入8.75 mL O2，C项正确。

　　【答案】　C

　　8．下列关于NO2跟H2O反应的说法中，正确的是(　　)

　　A．NO2只作氧化剂

　　B．NO2只作还原剂

　　C．NO2既作氧化剂，又作还原剂

　　D．NO2既不作氧化剂，又不作还原剂

　　【解析】　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，氮元素的化合价既有升高，又有降低，所以NO2既作氧化剂，又作还原剂。

　　【答案】　C

　　9．标准状况下，使NO2和O2按4︰1的体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为(　　)

　　A. mol·L－1 B. mol·L－1

　　C. mol·L－1 D. mol·L－1

　　【解析】　根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知，当NO2和O2体积比为4︰1时，二者恰好完全与水反应，此时水能充满整个烧瓶。设烧瓶容积为V，则混合气体的物质的量n(混)＝ mol，n(NO2)＝× mol。据上述方程式可知：生成硝酸的物质的量n(HNO3)＝× mol，则c(HNO3)＝＝ mol·L－1。

　　【答案】　C

　　10．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1︰1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为(　　)

　　A．－3 B．＋1

　　C．＋3 D．＋5

【解析】　设该含氮钠盐中氮元素的化合价为x价，NO、NO2在NaOH溶液中发生氧化还原反应生成含氮元素的钠盐，根据得失电子守恒，推知x－2＝4－x，解得x＝3。