较大，反应速率较快。为了减缓反应速率，又不减少产生氢气的量，只能降低氢离子浓度，而又不改变氢离子的物质的量。一种方法是加水稀释，D项可行；A项加硫酸钠溶液，相当于加水稀释，故A项可行。另一种方法是加入弱酸盐(如醋酸钠)，使强酸转化为弱酸，弱酸部分电离，氢离子浓度有所下降，反应速率减缓，最终与镁反应的氢离子的物质的量不变，B项可行。]

　　4．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O。下列各组反应是在相同温度下发生的，则最快产生浑浊的是(　　)

　　【导学号：41722111】

选项 反应物 硫代硫酸钠溶液 硫酸溶液 A 0.2 mol·L－1,20 mL 0.2 mol·L－1,20 mL B 0.5 mol·L－1,20 mL 0.5 mol·L－1,20 mL C 1.0 mol·L－1,20 mL 1.0 mol·L－1,20 mL D 1.0 mol·L－1,20 mL 1.2 mol·L－1,20 mL 　　D　[反应物浓度越大，反应速率越快，则最快产生浑浊。]

　　5．CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是(　　)

　　A．反应开始2 min内平均反应速率最大

　　B．反应速率先增大后减小

　　C．2～4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

　　D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率最大

A　[图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先快后慢，在第一个2 min内产生了0.1 mol CO2，第二个2 min内产生了0.2 mol CO2，第三个2 min内产生了0.05 mol CO2，反应速率先增大后减小，A项错误，B、D项正确；由于反应放热，溶液温度升高，导致2～4 min内反应速率最大，4 min后反应速率下降则