E．量取一定体积的液体

F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____0. 1 mol·L－1(填"大于"、"等于"或"小于"，下同)。

(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：________________。

24.（5分）由FeCl3、KCl组成的1 L混合液中，已知Fe3+的质量为28 g，Cl-的质量为71 g 。

⑴原溶液中K+的质量为多少克？

⑵若量取该混合液250 ml，将其加水稀释至1 L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

25、（8分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取、分液 B.渗析 C.蒸发 D.分液 E.蒸馏 F.过滤

⑴.分离粗盐溶液中混有的泥沙 。

⑵.分离碘和水的混合物 。

⑶. 分离淀粉和氯化钠的混合液 。

⑷.分离酒精和水的混合物 。

26．（10分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为:

Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑十2H2O。

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目________________________ 。

（2）上述反应中，氧化剂是______，氧化产物是________，还原剂与还原产物的物质的量之比为________。

（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为________。

27、（8分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

（1）当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。

（2当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。

（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是 ,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入 ，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断

【参考答案】