C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐

　　D．NaHSO4在水溶液中电离出Na＋、H＋、SO三种离子

　　【解析】：明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融NaCl能电离出Na＋和Cl－，故能导电；NaCl晶体中无自由移动的离子，所以不能导电；NH的性质与金属离子相似，NH4NO3是铵盐。

　　答案　

　　8.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　B　)

纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 苛性钾 碳酸钙 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 　　【解析】：A项，浓盐酸是HCl的水溶液，属于混合物；C项，碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电解质。

　　9.下列叙述正确的是(　C　)

　　A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

　　B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

　　C.氟化氢溶于水能导电，但液态氟化氢不能导电

　　D.导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多

　　【解析】：NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na+和Cl-，而不是电流的作用，A错误；NaCl是电解质，但晶体中Na+和Cl-不能自由移动，故NaCl晶体不导电，B错误；HF液态时不导电，但溶于水能电离出H+和F-，故C正确；溶液导电性强弱与离子的浓度和离子所带电荷多少有关，而非离子数目，D错误。

　　10.下列说法正确的是(　C　)

　　A．NaHCO3的电离方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

　　B．自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强

　　C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

　　D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质

　　【解析】：A项错选原因在于对酸式盐电离方程式的写法不清楚，NaHCO3是弱酸酸式盐，可以全部电离成Na＋和HCO，但HCO不能拆成H＋和CO；因此正确写法是NaHCO3===Na＋＋HCO；错选B的原因在于未明确电解质溶液导电性强弱的本质原因。溶液的导电能力是由溶液中阴、阳离子的浓度所决定的，与离子的个数没有直接的关系。离子个数少的溶液的导电能力可能会大大强于离子个数多的溶液；D项错选原因在于对概念的理解很浅，未理解到位。SO3溶于水后发生了反应：SO3＋H2O===H2SO4，体系中已经与SO3没有任何关系。故溶液能导电只能说明H2SO4是电解质

二、非选择题(本题包括2小题，共50分)

　　11．（每空3分，共21分）请回答下列问题。

　　(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

　　①NaHCO3____________________________________________；

　　②H2SO4______________________________________________；

　　③KHSO4_____________________________________________。

　　 (2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是______________________________。

（3）NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显