（1）0.5molC2H4的质量为______g，其中含有_______个氢原子，在标准状况下的体积为______L。

　　（2）在标准状况下，有CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为20.4g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比为_________，C和O的原子个数之比为__________。

　　（3）将8gNaOH固体溶于________g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比为20:1。此溶液中溶质的质量分数为__________。若测得该溶液的密度为1.1g/cm3，则该溶液体积约为________mL（保留到小数点后一位），溶液中c(Na+)为___________mol/L。

　　三、实验题

　　22．实验需要0.2 mol·L－1 NaCl溶液240 mL，配制流程如下：

　　回答下列问题：

　　（1）①中称得________gNaCl。

　　（2）玻璃棒在②③两步中的作用分别是____________、______________。

　　（3）某同学在第⑧步观察液面时俯视，所配溶液浓度______(填"偏高""偏低"或"无影响")。

　　（4）容量瓶在使用之前要__________，具体操作是________________________________。

　　23．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。

　　部分实验步骤：

　　①装好实验装置。

　　② 。

　　③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为m g。

　　④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

　　⑤停止加热。

　　⑥测量收集到的气体体积。

　　⑦准确称量试管和残留物的质量为n g。

　　⑧测量实验室的温度。

　　回答下列问题。

　　（1）实验步骤的第②步是_____________________________________________。

　　（2）测量收集到的气体体积，应注意的事项有：

　　①__________________________________________________________________；

　　②__________________________________________________________________；

　　③视线与凹液面最低处相平。

　　（3）如果实验中得到的氧气体积是p L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含m、n、p）。

　　（4）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果____________（填"偏大"、"偏小"或"无影响"）。

　　四、综合题

24．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该工业废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题。