考点：电解原理

3.X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

A. M＜N＜Y＜X＜Z B. N＜M＜X＜Y＜Z

C. N＜M＜Y＜X＜Z D. X＜Z＜N＜M＜Y

【答案】C

【解析】

【分析】

金属的金属性越强，其单质的还原性越强；在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能置换出酸中的氢，据此解答。

【详解】①水溶液中X+Y2+＝X2++Y，说明活动性X＞Y；②Z+2H2O(冷水)＝Z(OH)2+H2↑，能与冷水反应生成氢气说明Z的金属性活动性很强；③M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M-2e-＝M2+，M失电子发生氧化反应，则M是负极、N是正极，活动性M＞N；④Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，说明活动性Y＞M，通过以上分析知，金属活动性顺序N＜M＜Y＜X＜Z。答案选C。

4.在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

【答案】B

【解析】

试题分析：A．放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误；B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数或小数表示，故B正确；C．中和热是指稀的强酸和强碱当生成1mol水时所放出的热量，而1mol硫酸和1mol氢氧化钡反应时生成了2mol水，故此时放出的热量