5．已知4NH3＋5O2===4NO＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是(　　)

　　A.v(NH3)＝v(O2)　　　　 B.v(O2)＝v(H2O)

　　C.v(NH3)＝v(H2O) D.v(O2)＝v(NO)

　　解析：选D　化学反应速率之比等于化学计量数之比，

　　故有v(O2)＝v(NH3)，A错误；v(H2O)＝v(O2)，B错误；v(H2O)＝v(NH3)，C错误；v(NO)＝v(O2)，D正确。

　　6．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是(　　)

　　A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈

　　B．锌与稀硫酸反应中加入少量浓硫酸而使反应放出H2的速率加快

　　C．双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气体

　　D．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

　　解析：选C　A中，速率加快的原因是KClO3分解产生的O2助燃；B中，增大了硫酸的浓度；C中，MnO2是双氧水分解的催化剂；D中，水的加入，使固体溶解，增大了物质的接触面积。

　　7．已知反应：2H2O2===2H2O＋O2↑，下列条件下，反应速率最大的是(　　)

　　A．10 ℃，5 mL 3%H2O2溶液

　　B．10 ℃，5 mL 5%H2O2溶液

　　C．30 ℃，5 mL 5%H2O2溶液

　　D．30 ℃，5 mL 5%H2O2溶液且加入少量MnO2

　　解析：选D　温度越高，反应速率越快，浓度越大反应速率越快，加入合适的催化剂，反应速率加快。

　　8．在2 L密闭容器中，发生3A＋B===2C (均为气体)的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的物质的量是(　　)

　　A．1.6 mol B．3.2 mol

　　C．3.6 mol D．2.8 mol

　　解析：选B　依据反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)＝v(A)/3＝0.12/3 mol·L－1·s－1＝0.04 mol·L－1·s－1，消耗的B的物质的量n(B)＝2×v(B)×10＝2×0.04×10 mol＝0.8 mol，容器B的物质的量为4 mol－0.8 mol＝3.2 mol。

9．(1)对于反应N2＋3H22NH3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成NH3的化学反应速率的变化情况填入空格里(填"增大""减小"或"不变")：