A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

解析:选项A中Zn-Mn干电池中作负极的是Zn,石墨作电池的正极,只起导电的作用,被腐蚀的是Zn;选项B中氢氧燃料电池是把化学能直接转化为电能,而不是把热能直接转化为电能;太阳能电池的主要材料是高纯度的单晶硅,它的能量转化率高。

答案:C

5.原电池原理有非常重要的应用。①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是(　　)

A.①③②④ B.①③④②

C.③④②① D.③①②④

解析:由原电池原理判断金属活动性,外电路电流从②流向①,②为正极,金属活动性①>②;①③相连,③为正极,金属活动性①>③;②④相连,②上有气泡(H2)逸出,②为正极,金属活动性④>②;③④相连,③质量减少,则金属活动性③>④,即金属活动性顺序为①>③>④>②,B正确。

答案:B

6.一个原电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu,该电池材料及电解质溶液可能是(　　)

正极 负极 电解质溶液 A Zn Cu CuCl2 B Cu Zn H2SO4 C Cu Zn CuSO4 D Ag Cu CuSO4

解析:原电池总反应为Zn+Cu2+Zn2++Cu,可得出其负极反应:Zn-2e-Zn2+(氧化反应),正极反应:Cu2++2e-Cu(还原反应),发生氧化反应的一极是原电池负极,发生还原反应的一极为原电池正极,因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2+得电子还原成铜,电解质应为可溶性铜盐,正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。

答案:C

7.某蓄电池放电、充电时的反应为:

Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2

下列推断中正确的是(　　)

①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极　②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-　③充电时,Ni(OH)2为阳极　④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中

A.①②③ B.①②④

C.①③④ D.②③④

解析:放电时Fe被氧化,Ni2O3被还原,Fe作负极,Ni2O3为正极。充电时,Ni(OH)2Ni2O3,Ni被氧化,Ni(OH)2为阳极,Fe(OH)2在阴极被还原。阴极反应式为Fe(OH)2+2e-Fe+2OH-,因反应中有OH-的消耗和生成,故应用碱性电解质溶液。

答案:D

8.可以将反应Zn+Br2ZnBr2设计成可充电电池,下列4个电极反应:

①Br2+2e-2Br-　②2Br--2e-Br2　③Zn-2e-Zn2+　④Zn2++2e-Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是(　　)

A.②和③ B.②和① C.③和① D.④和①

解析:充电时的阳极和放电时的负极均发生氧化反应。

答案:A

9.某校化学兴趣小组进行了以下实验:

剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm),将铜片和铝片分别和电流表的"+""-"端相连接,电流表指针调到中间位置。取2个50 mL小烧杯,其中一个烧杯中注入约40 mL浓硝酸,另一烧杯中注入约40 mL 0.5 mol·L-1的稀硫酸。回答下列问题:

(1)两电极同时插入稀硫酸中,电流表显示铜片是　　　　极,　　　　片上产生大量气泡,铝片上的电极反应式是　　　　　　　　　　。

(2)两电极同时插入浓硝酸中,电流表指针偏转,此时　　　　是正极。铝片上的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　,反应现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。