第1节 金属的化学性质

第2课时 铝与氢氧化钠溶液的反应

　　1．除去镁粉中的等量铝粉，可选用的试剂是(　　)

　　A．稀盐酸　　　　　　　 B．稀硝酸

　　C．NaOH溶液 D．氯化钠溶液

　　解析：选C　镁可与酸反应，但不能与碱液反应。

　　2．下列关于铝的说法中，不正确的是(　　)

　　A．能与盐酸反应

　　B．常温下不能与氧气反应

　　C．能与NaOH溶液反应

　　D．地壳中含量最高的金属元素

　　解析：选B　铝既能与酸反应又能与氢氧化钠溶液反应放出氢气，A、C正确；铝的性质活泼，常温下与氧气反应生成致密的氧化物保护膜，B错误；铝是地壳中含量最多的金属，D正确。

　　3．相同质量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气(　　)

　　A．一样多 B．镁多

　　C．铝多 D．均为22.4 L

　　解析：选C　反应中金属失去电子越多，生成氢气的体积越大，同质量Mg、Al失去电子数之比为×2∶×3＝3∶4，即产生H2的体积比为3∶4。

　　4．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是(　　)

　　A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液

　　C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液

　　解析：选B　镁和铝都能与稀H2SO4反应，而与NaOH溶液反应时，只有铝参加反应，故前者生成氢气多；C、D项不反应，无氢气放出。

　　5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为(　　)

　　A．1∶1　　　　　　　　 B．2∶1

　　C．3∶1 D．1∶3

　　解析：选C　2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

　　　　　　　　　　6 mol　　　　　3 mol

2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑