A．用海水制蒸馏水 B．将碘水中的碘单质与水直接分离 C．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D．稀释浓硫酸

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故A正确；B．分离碘和水，应加入苯或四氯化碳进行萃取，分液后再蒸馏，不能用分液的方法直接分离碘和水，故B错误；C．胶体、溶液都可透过滤纸，不能用过滤的方法分离，应用半透膜渗析分离，故C错误；D．容量瓶只能在常温下使用，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故D错误；故答案为A。

9.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-

B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-

C. 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－

D. 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

【答案】D

【解析】

试题分析：A、强碱性溶液含有OH-离子，与Al3+反应，生成Al(OH）3沉淀,故不能共存；B、溶液无色透明，故要排除Cu2+，错误；C、Ca2+与 CO32-形成沉淀，故错误；D、酸性溶液中，均共存。

考点：考查了离子共存的相关知识

10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）