2018-2019学年内蒙古集宁一中(西校区)

高二上学期第一次月考理科综合化学试题

化学 答 案

　　参考答案

　　1．D

　　【解析】

　　【分析】

　　反应2A(g)＋B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，增大压强，平衡正向移动，结合图象来解答。

　　【详解】

　　反应2A(g)＋B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应，则

　　A、温度高反应速率快，且温度高时平衡逆向移动，对应B的物质的量分数大，A错误；

　　B、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，但温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象不符，B错误；

　　C、增大压强，平衡正向移动，C的量增大与图象一致，但温度高时逆向移动，C的量应减少与图象不符，C错误；

　　D、增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大与图象一致，温度高时逆向移动，A的转化率减小与图象一致，D正确；

　　答案选D。

　　2．A

　　【解析】

　　试题分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；

　　能够完全电离的电解质为强电解质，不能完全电离的电解质为弱电解质，据此进行解答．

　　解：A、KNO3在水中能完全电离，所以是强电解质，HF在水中能部分电离，所以是弱电解质，SO2自身不能电离，是非电解质，故A正确；

　　B、H2SO4在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

　　C、溶于水的BaSO4能完全电离，所以BaSO4是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，H2O部分电离，是若电解质，故C错误；

　　D、HClO4在水中能完全电离，所以是强电解质，CH3COONH4在水中能完全电离，所以是强电解质，C2H5OH在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；

　　故选A．

　　3．A

　　【解析】

　　【详解】

　　A、水是极弱的电解质，选项A正确；B、弱酸酸式酸根不能拆开，NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，选项B错误；C、电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子，氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，选项C错误；D、强、弱电解质的本质区别在于电解质是否完全电离，溶于水的硫酸钡完全电离，是强电解质，选项D错误；答案选A。

　　4．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈酸性，故A错误；B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，溶液中都存在电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则，故D错误；故选C。

　　【点睛】

　　本题考查化学平衡状态的判断，注意把握平衡状态的特征。本题的易错点为D，不能仅根据醋酸的电离方程式判断，溶液中还存在水的电离平衡。

　　5．C

　　【解析】

　　【详解】

　　A．电离平衡常数只与温度有关，电离平衡属于吸热过程，升高温度，促进电离，K值增大，故A错误；B．K与温度有关，与浓度、压强等无关，电离吸热，则温度影响电离平衡常数K，故B错误；C．电离平衡常数可衡量酸性的强弱，Ka越大，酸性越强，电离程度越大，则同温下电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱，故C正确；D．多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，对下一步电离起抑制作用，则各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，故D错误；故选C。

　　6．D

【解析】