[基础达标]

　　1．在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是(　　)

　　A．①③② B．②③①

　　C．③①② D．②①③

　　解析：选A。由于题给的三种物质都属于原子晶体，而且结构相似都是正四面体形的空间网状结构，所以晶体的熔点由微粒间的共价键强弱决定，这里共价键强弱主要由键长决定，可近似地看作是成键原子的半径之和，由于硅的原子半径大于碳原子，所以键的强弱顺序为C-C>C-Si>Si-Si，熔点由高到低的顺序为金刚石>碳化硅>晶体硅。

　　2．H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，不能用来解释的是(　　)

　　A．共价键的饱和性

　　B．H2S分子中S存在孤电子对

　　C．共价键的方向性

　　D．S原子中p轨道的形状

　　解析：选A。S原子的价电子构型是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3px和3py轨道中，当与2个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性是由轨道的伸展方向决定的。

　　3．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有(　　)

　　A．4个σ键 B．2个σ键、2个π键

　　C．2个σ键、1个π键 D．3个σ键、1个π键

　　解析：选D。C和Cl之间为σ键，C和O之间为一个σ键、一个π键。

　　4．已知N2(g)＋O2(g)===2NO(g)为吸热反应，ΔH＝180 kJ·mol－1，其中N≡N键、O O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N-O键的键能为(　　)

　　A．1 264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1

　　C．316 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1

　　解析：选B。180 kJ·mol－1＝946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2EN-O，所以EN-O＝632 kJ·mol－1。

　　5．如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A-A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为(　　)

　　A．AB B．A5B4

　　C．AB2 D．A2B5

　　解析：选C。插入的B为10，则A与B的原子数之比为5∶10，则化学式为AB2。

　　6．X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子，形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的能量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，W吸收的能量大于Z吸收的能量，则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，最不可能是共价化合物的是(　　)

　　A．Z2X B．Z2Y

　　C．W2X D．W2Y

解析：选A。X比Y易得电子，Z比W易失电子，故X、Z的电负性相差最大，最