N2和H2的反应是可逆反应,该条件下放出的热量小于92 kJ,故2 mol N2和6 mol H2,在该条件下放出的热量为184>Q2>2Q1,故D正确｡

　　答案:D

　　3.下列变化一定为放热的化学反应的是( )

　　A.H2O(g)==H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

　　B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1

　　C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

　　D.能量变化如图所示的化学反应

　　解析:A项,不是化学反应;B项,为吸热反应;C项,如果破坏化学键时吸收的能量比862 kJ多,则反应为吸热,故错误;反应物总能量高于生成物总能量是放热反应,故D项正确｡

　　答案:D

　　4.分析如图所示各物质能量变化关系,下列热化学方程式正确的是( )

　　A.C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) ΔH1=a kJ·mol-1 (a<0)

　　B.C(石墨)+O2(g)==CO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1 (b>0)

　　C.C+O2==CO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1 (c<0)

　　D.C(金刚石)==C(石墨) ΔH4=d kJ·mol-1(d>0)

解析:由图知,金刚石､石墨的燃烧都是放热反应,ΔH<0,故A正确,B错｡又知金刚石的能