11.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）

A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

思路解析：加入较浓的盐酸，会使过量的锌反应，既加快了化学反应速率，又增加了氢气的生成量。加水或加NaCl溶液会使H+的浓度减小，反应速率减小。加少量CuCl2溶液，Cu2+与Zn反应生成的Cu附着在锌片上，形成原电池，加快了反应速率，又因H+总量未变，锌过量，所以产生H2的总量也不变。

答案：B

12.已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）

A.0.5 mol·L-1·min-1 B.1 mol·L-1·min-1

C.2 mol·L-1·min-1 D.3 mol·L-1·min-1

思路解析：根据化学反应中的速率比等于各物质的化学计量数之比，很容易得出答案，即v（A）∶v（C）=1∶2，而v（A）=1 mol·L-1·min-1，则v（C）=2 mol·L-1·min-1。

答案：C

13.(2006四川高考理综Ⅰ，13)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

A.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1

B.反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1

C.反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)

思路解析：反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为1.58 mol÷2 L÷10 s=0.079 mol·(L·s)-1；反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)mol÷2 L=0.395 mol·L-1；设反应为aX(g)+bY(g)====cZ(g)，则a∶b∶c(化学计量数之比)=Δn（X）∶Δn（Y）∶Δn（Z）(物质的量的变化量之比)=0.79∶0.79∶1.58=1∶1∶2，所以反应的方程式为X(g)+Y(g)2====Z(g)。

答案：C

14.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列各题：

(1)实验过程如图所示，分析判断：_____________段化学反应速率最快，_____________段收集的二氧化碳最多。

(2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）

A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.浓盐酸