衡常数不变，故C错误；D．多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误

考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。

7.不能用勒夏特列原理解释的是

A. 使用铁触媒，加快合成氨反应速率

B. 溴水中存在Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

C. 合成氨工业采用20~50 MPa高压

D. 反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，平衡后，升高温度体系颜色变深

【答案】A

【解析】

【分析】

勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

A、催化剂不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释；

B、加入硝酸银，生成溴化银沉淀，溶液中溴离子浓度减小，平衡向着正向移动；

C、增大压强，平衡向气态物质化学计量数减少的方向移动；

D、升高温度，平衡向吸热方向移动。

【详解】A项，催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快，不能用平衡移动原理解释，故A选；

B项、加入硝酸银溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度减小，平衡向正方向移动，促进溴与水的反应，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C项、合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故C不选；

D项、反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）的正反应为放热反应，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故D不选。

故选A。

【点睛】本题考查勒夏特列原理知识，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动

8.在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是

A. 加催化剂v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等