物质的稳定性就越小，所以金刚石不如石墨稳定，错误；D．由于金刚石含有的能量比石墨高，二者燃烧反应都是放热反应，所以△H1<△H2，错误。

考点：考查盖斯定律的应用及反应热的关系的知识。

5.已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3的值是(　 　)

A. －441.8 kJ·mol－1 B. －254.6 kJ·mol－1

C. －438.9 kJ·mol－1 D. －260.4 kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

试题分析：已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1 kJ/mol，②Hg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7 kJ/mol，则根据盖斯定律可知①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH3＝－351.1 kJ/mol+90.7 kJ/mol＝－260.4 kJ/mol，答案选D。

考点：考查盖斯定律的应用

6. 下列关于电解池的叙述中正确的是(　　)

A. 电解池中的闭合回路仅是由电子的定向移动形成的

B. 金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C. 在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D. 相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相等

【答案】D

【解析】

在电解池溶液里，闭合回路是靠离子的定向运动形成的，A项错误；金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，B项错误；在电解池溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，C项错误。

7.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是(　 　)

A. 阴极一定是H2，阳极一定是O2 B. 该酸可能是盐酸

C. 电解后溶液的酸性减弱 D. 阳极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

【答案】A