故D正确；故答案为D。

【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

9.某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500℃发生反应：A(g)+B(g)C(g)+2D(s) ΔH>0，下列有关说法正确的是

A. 升高温度，增大，逆减小

B. 平衡后再加入1molB，上述反应的ΔH增大

C. 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D. 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于2

【答案】D

【解析】

【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，v正增大，v逆增大，故A错误；B．增加反应物B的量，会使化学平衡正向移动，但是反应的△H不变，故B错误；C．通入惰性气体，体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，故C错误；D．

　　　　　　　　　　　A(g)+B(g)C(g)+2D(s)

起始物质的量（mol/L） 1 1 0

变化物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡物质的量（mol/L） 0.5 0.5 0.5

平衡时平衡常数K==2，故D正确；故答案为D。

10.将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是