（2）反应①的化学平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　　　　。已知500℃时反应①的平衡常数K=1，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO2的转化率为　　　　　　　　　，CO的平衡浓度为　　　　　　　　　　。

（3）将（2）中的平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a 0(填"＞"、"＜"或"＝")。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有　　　　　　　(填序号)。

A．缩小反应器体积 B．再通入CO2

C．升高温度 D．使用合适的催化剂

19.（10分）右图为CH4燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：

（1）　　　　（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）该燃料电池工作时溶液中的K＋向　　　　　（填A或B）极移动。

（3）现有500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22．4 L气体（标准状况，下同），则燃料电池消耗CH4体积为　　 　L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为　　 　mol·L－1。

20.（14分）10℃时，常压下加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃） 10 20 30 加热煮沸后冷却到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为 。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填"大于"或"小于"）NaHCO3。

（2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙同学判断正确。试剂X是 。

　　A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水

（3）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH (填"高于"、"低于"或"等于"）8.3，则甲同学判断正确。

（4）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言 （填"甲"或"乙"）判断是错误的，理由是 。

（5）将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是 　。

　　A. c(Na＋)+ c(H＋)＞c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

　　B．c(Na＋)＞c(CO32－)+ c(HCO3－）+c(H2CO3)

　　C．若c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则一定a＜b

　　D．若c(CO32－)+2c(OH－)＝2c(H＋)+ c(HCO3－)+ 3c(H2CO3)，则可确定a＝b

（6）已知25℃时，Ksp [CaCO3]＝2.8×10﹣9，Ksp [MgCO3]＝6.8×10﹣6。该温度下向物质的量浓度均为0.02mol·L﹣1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，当CaCO3和MgCO3两种沉淀共存时，=　 　（保留2位有效数字）。