6．认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

　A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

　B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

　C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

　D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，所以阴、阳离子半径比相同

7.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

　A．1：3：1 B．2：3：1

　C．2：2：1 D．1：3：3

8．如图所示，食盐晶体是由钠离子（图中的"●"）和氯离子（图中的"○"）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2g·cm-3,阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于 （ ）

　　A．3.0×10-8cm B．3.5×10-8cm C．4.0×10-8cm D．5.0×10-8cm

9．在NaCl晶体中与每个Na+距离等同且最近的几个Cl-所围成的空间几何构型为

　A.正四面体 B.正六面体 C.正八面体 D.正十二面体

10.NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是

物质 ①NaF ②NaI ③MgO 离子电荷数 1 1 2 离子间距离/10-10m 2.31 3.18 2.10 　　A.①>②>③ B.③>①>② C.③>②>① D.②>①>③

11.晶格能越大,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,硬度______________.典型的离子晶体，晶格能的大小与离